Kalciumhydroxid - Beredning, Egenskaper, Applicering

2024 Författare: Rachel Wainwright | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-15 07:41

Kalcium hydroxid

Kalciumhydroxid, eller som det traditionellt kallas släckt kalk eller "fluff", är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ca (OH) 2.

Produktion av kalciumhydroxid i industriell skala är möjlig genom att blanda kalciumoxid med vatten, en process som kallas släckning.

Under laboratorieförhållanden kan kalciumhydroxid erhållas genom att blanda en vattenlösning av kalciumklorid och natriumhydroxid. I mineralform finns kalciumhydroxid i vissa vulkaniska, avgrundiga och metamorfa bergarter. Dessutom erhålls kalciumhydroxid genom förbränning av kol.

I överskott finns kalciumhydroxid i aggressivt vatten som kan lösa stenar.

Applicering av kalciumhydroxid

Kalciumhydroxid används i stor utsträckning vid tillverkning av byggmaterial som kalk-, gips- och gipslösningar. Det används som ett billigt substitut för alkali i form av suspensioner (kalkmjölk) som används i garvning butiker för att ta bort hår från hudar, liksom vid produktion av socker och för vitkalkande trädstammar.

Kalkvatten är en mättad vattenlösning av vitt kalciumhydroxid. De antacida egenskaperna hos kalciumhydroxid används medicinskt för att behandla sura brännskador.

En användbar egenskap hos kalciumhydroxid är dess förmåga att fungera som ett flockningsmedel och rena avloppsvatten från suspenderade och kolloidala partiklar. Det används också för att höja pH i vattnet, eftersom det ursprungliga vattnet innehåller syror som kan korrodera rören.

Dessutom används kalciumhydroxid i stor utsträckning i industrier som:

Vägbyggnad - för att förbättra jordmarkens kvalitet;
Metallproduktion - Kalciumhydroxid införs i avfallsgasströmmen för att neutralisera syror som fluorider och klorider innan de släpps ut i atmosfären.
Inom oljeraffineringsindustrin - för produktion av tillsatser till oljor;
Inom den kemiska industrin - för produktion av kalciumstearat;
Inom den petrokemiska industrin - för produktion av fasta oljor av olika slag;
Produktion av svampdödande och antimikrobiella konserveringsmedel - för förvaring av grönsaker i hangarer.

Kalciumhydroxid används som tillsats i havsvatten för att minska atmosfärisk CO ₂ och mildra växthuseffekten.

Kalciumhydroxid används också som ett naturligt alternativ till insektsmedel, effektivt mot fästingar, loppor, skalbaggar och deras ansikten.

I konstruktionen används kalciumhydroxid för att vitkalka trästaket och beläggningsbjälkar för att skydda material mot förfall och eld, samt för att förbereda silikatbetong och kalkmortel.

Kalciumhydroxid är också involverat i produktionen av ebonit, blekmedel, tankblandningar, hårborttagningskräm och bromsbelägg.

Egenskapen hos kalciumhydroxid för att minska markresistivitet används i byggandet av jordningscentra för elektroteknik.

I tandvården används kalciumhydroxid som desinfektionsmedel för rotkanaler.

I livsmedelsindustrin används kalciumhydroxid i överskott som livsmedelstillsats E526, som tillsätts vid produktionen av:

Sockerrör;
Alkoholhaltiga och alkoholfria drycker;
Krafttekniker;
Fruktjuicer;
Barnmat;
Inlagda gurkor;
Mat salt;
Konfektyr och godis;
Kakaoprodukter;
Majs tortillas;
Mjölprodukter och bakverk.

I Spanien används kalciumhydroxid för framställning av hominy, eftersom man tror att det bidrar till bättre assimilering av skålen.

Indianerstammar från indianer använder kalciumhydroxid som en ingrediens i psykedelisk Yapu-tobak, härledd från frön från Anadenanthera baljväxter.

I Afghanistan används kalciumhydroxid i produktionen av Niswar-tobak, gjord av färska tobaksblad, indigo, kardemumma, mentol, olja, kalciumhydroxid och träaska. Afghaner använder också kalciumhydroxid som färg för sina lera-betonghus. Länder som Afghanistan, Pakistan, Indien, Sverige och Norge anses vara de största konsumenterna av kalciumhydroxid i världen.

Kalciumhydroxidegenskaper

Kalciumhydroxid - färglösa kristaller eller luktfritt vitt pulver, som sönderdelas i kalciumoxid och vatten vid uppvärmning till 580 ° C.

Molmassan av kalciumhydroxid är 74,093 g / mol, densitet 2,211 g / cm3, löslighet i vatten 0,189 g / 100 ml, surhet (pKa) 12,4, brytningsindex 1,574.

Kalciumhydroxid är olösligt i alkohol.

Skadan av kalciumhydroxid

När kalciumhydroxid kommer i kontakt med huden uppstår svår irritation, klåda, kemiska brännskador och hudnekros.

Oavsiktligt intag av kalciumhydroxid orsakar svår halsont, brännande mun, buksmärta, kräkningar, blodiga avföring och blodtrycksfall. Dessutom stiger blodets pH, det blir för alkaliskt, vilket kan skada inre organ.

När du andas in kalciumhydroxidpulver genom näsan eller munnen blir halsen svullen, vilket kan begränsa eller göra andningen svår. Om kalciumhydroxidpartiklar tränger in i lungorna behövs akut läkarvård.

När kalciumhydroxid kommer in i ögonen uppstår synförlust, åtföljd av svår smärta.

Första hjälpen för kalciumhydroxidförgiftning

Om kalciumhydroxid har intagits måste du dricka ett glas vatten eller mjölk.

Om kalciumhydroxid kommer i kontakt med huden eller ögonen, skölj den drabbade huden och ögonen noggrant med mycket vatten i minst 15 minuter.

Om kalciumhydroxid inhaleras, flytta omedelbart till frisk luft och ring en ambulans.

Hittade ett misstag i texten? Välj det och tryck på Ctrl + Enter.