Aluminiumsulfat
Aluminiumsulfat är en kemisk förening med formeln Al2 (SO4) 3.
Aluminiumsulfat är lösligt i vatten och används huvudsakligen som flockningsmedel för rening av dricksvatten och industriellt vatten i avloppsreningsverk och vid papperstillverkning.
Aluminiumsulfat kallas ibland svavelsyra, aluminium-ammoniakalum eller livsmedelstillsats E 523. Den vattenfria formen förekommer naturligt som ett sällsynt mineral Millozevichite, som finns i vulkaniska miljöer, och erhålls också genom förbränning av kolavfall. Aluminiumsulfat bildar många olika hydrater, inklusive kristallint hydrat Al2 (SO4) 3 * 16H2O och oktadekahydrat Al2 (SO4) 3 * 18H2O.
Aluminiumsulfat har förmågan att absorbera och behålla vattenmolekyler från den omgivande atmosfären.
Få teknisk aluminiumsulfat är möjlig genom tillsättning av aluminiumhydroxid Al (OH) 3 till svavelsyra H 2 SO 4.
Det är också möjligt att erhålla aluminiumsulfat från natriumtetrahydroxoaluminat.
Aluminiumsulfat är en vit eller nästan vit kristallin eller luktfri förening i pulverform. Det är lösligt i vatten, icke-flyktigt och brandfarligt. Aluminiumsulfat har en extremt sur smak.
Användningar av aluminiumsulfat
Aluminiumsulfatlösning används för vattenrening och som färgämne vid textilbearbetning. Under vattenreningsprocessen leder en lösning av aluminiumsulfat till koagulering, oönskade föroreningar och kontaminerade partiklar sedimenterar i kärlets botten och filtreras lätt bort.
När den upplöses i en stor mängd neutralt eller lätt alkaliskt vatten bildar aluminiumsulfatlösningen en gelatinös fällning av aluminiumhydroxid Al (OH) 3, som används vid tryckning och färgning av tyger, eftersom det är ett olösligt pigment.
Aluminiumsulfat används ibland för att sänka pH i trädgårdsjorden, vilket i sin tur får vissa blommor (hortensior) att blomstra igen när de odlas.
Aluminiumsulfat är en aktiv ingrediens i vissa antiperspiranter.
I konstruktionen används det som vattentätningsmedel och accelerator vid betongproduktion.
Aluminiumsulfat kan användas för att bekämpa skaldjur, insekter och sniglar.
Det används också vid tillverkning av brandsläckare, jord- och gödningsmedelstillsatser, tvålar, fetter, läkemedel och kosmetika.
I medicinen används aluminiumsulfat i läkemedel som lindrar smärta och obehag orsakade av insektsbett. Det hjälper till att bryta ner giftiga kemikalier som finns i bett och hjälper till att minska deras effekter på huden. Dessa läkemedel kommer i form av sprayer som appliceras direkt på den drabbade huden och är mer effektiva om de används omedelbart efter bettet.
Skadorna på aluminiumsulfat
Aluminiumsulfat är skadligt vid förtäring eller inandning. Inandning av aluminiumsulfatångor orsakar hosta och eventuellt andfåddhet.
Vid kontakt med hud eller ögon orsakar aluminiumsulfat irritation, rodnad, klåda och smärta. Förtäring av aluminiumsulfat leder till svår irritation i tarmarna och magen, åtföljt av kräkningar, illamående och diarré.
Denna förening kan orsaka svåra brännskador om den kommer i kontakt med exponerad hud.
Första hjälpen för förgiftning med aluminiumsulfat
Om aluminiumsulfat kommer i kontakt med huden eller ögonen, skölj det drabbade området med vatten. Om ångorna inandas är det nödvändigt att komma ut från det giftiga området och sakta andas. Om aluminiumsulfat har tagits internt är det nödvändigt att dricka ett glas mjölk och sedan framkalla kräkningar.
I händelse av förgiftning med aluminiumsulfat bör bikarbonater under inga omständigheter användas, eftersom en sådan kombination bokstavligen är explosiv.
Lagring av aluminiumsulfat
Aluminiumsulfat bör förvaras på en sval, torr plats i en tätt försluten behållare utan blandning med andra ämnen.
Hittade ett misstag i texten? Välj det och tryck på Ctrl + Enter.
